From Theory to Electronic Materials

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갈바니 전지(galvanic cell) 1

[Electrochemistry] 전기화학의 전지(3)

그림(a)와 같이 유한한 크기의 저항(𝑅 ≪ ∞)의 부하로 주 전극을 연결하면 전자가 이동하기 시작하고, 각 전극에서 전자를 방출하거나 소비하는 전기화학 반응이 진행된다. 부하를 걸어주기 전에는 전극 평형 상태에 있던 전지가 부하를 연결하면 전극 사이의 비평형 상태에 있게 된다.구체적으로 Zn에서는 산화반응이, Cu에서는 환원 반응이 일어난다. 전지 전압과 전류를 측정하기 위하 여 전압계와 전류계의 (-)극(ground)이 Zn 전극에 연결되어 있는 것이 중요하다. 전지 전압은 부하 저항의 전압이며, 전류의 크기를 전지 전압과 부하 저항이 결정한다.[2] 비평형 상태(반응이 일어나는 상태) 의 전지 전압은 이론적으로 계산할 수 없지만, 이론적 전압 +1.103V보다는 작은 양의 값이 된다. 전류 도 양..

Electrochemistry 2024.08.15
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전기화학을 처음 배우거나 혼자 공부하면서 어려움을 겪는 모든 분들을 위한 블로그입니다. 전기화학 기초 이론을 바탕으로 전기화학 분석법을 다루고 최종적으로 전자재료(배터리, LED, 반도체)을 다뤄보고자 합니다. 전자재료에 대해 공부하면서 겪는 어려움을 함께 극복해 나가고자 합니다. 이 블로그를 통해 전자재료를 공부하는데 있어서의 진입장벽이 낮아졌으면 좋겠습니다.

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dual-channel porous, electrochemical performance, 갈바니 전지(galvanic cell), zn battery, zinc ion aqueous battery, grain-directed zinc deposition, 전기화학 반응(electrochemical reaction), 전해 전지(electrolytic cell), ultrastable zinc metal anode, periodic anodizing technique, dendrite growth, metal electrode, solid-electrolyte interphase (sei), zn@zno hexagonal pyramid array, zinc foam, gelatin coating, aqueous zinc-ion batteries (azib), 부하 저항(load resistance), rechargeable aqueous battery, zinc-ion batteries,

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